Question

4．辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu₂S+MnO₄^-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）．下列说法中不正确的是（　　）

• A． Cu₂S为还原剂被氧化，MnO₄^-为氧化剂被还原
• B． 氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
• C． 反应中每消耗1 mol Cu₂S，转移8 mol电子
• D． 滴定时可以不加其他的指示剂

Answer 1

分析 A．Cu、S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低；
B.1molCu₂S失去10mol电子，而1molKMnO₄得到5mol电子，结合电子守恒分析；
C．由元素的化合价变化计算转移电子；
D．高锰酸钾为紫色溶液，由无色变为紫色，且30s不变达到滴定终点．

解答 解：A．Cu、S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则Cu₂S为还原剂被氧化，MnO₄^-为氧化剂被还原，故A正确；
B.1molCu₂S失去10mol电子，而1molKMnO₄得到5mol电子，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故B正确；
C．由元素的化合价变化计可知，每消耗1 mol Cu₂S，转移1mol×[（2-1）×2+8]=10 mol电子，故C错误；
D．高锰酸钾为紫色溶液，由无色变为紫色，且30s不变达到滴定终点，则可以不加其他的指示剂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．