题目内容

19．下列醇中，能在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛的是（　　）
A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

分析 醇的催化氧化对结构的要求：当-OH所在的碳原子上有2个或3个H原子时，能被催化氧化为醛；
当-OH所在的碳原子上只有1个H原子时，被催化氧化为酮；
当-OH所在的碳原子上无H原子时，不能被催化氧化．
据此分析．

解答 解：醇的催化氧化对结构的要求：当-OH所在的碳原子上有2个或3个H原子时，能被催化氧化为醛；
当-OH所在的碳原子上只有1个H原子时，被催化氧化为酮；
当-OH所在的碳原子上无H原子时，不能被催化氧化．
故要想在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛，则-OH所在的碳原子上只能有一个H原子，故选B．

点评 本题考查了醇的催化氧化对结构的要求，应注意的是根据-OH所在碳原子上所含的H原子的个数来确定能否被催化氧化以及氧化后的产物．

练习册系列答案
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9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）氯化钾溶液中水的质量．
10．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序号）
（1）能发生酯化反应的有①③；
（2）能发生加聚反应的有②；
（3）能与NaOH溶液反应的有③④⑥⑦；
（4）能发生银镜反应的有③⑤⑦；
（5）能发生消去反应的有②⑥．
7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为．元素⑩名称为溴单质与水反应化学方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）②的最高价氧化物的化学式为N2O5写出其最高价氧化物的水化物稀溶液与足量的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式、．
（6）③、⑥氢化物的沸点高低H2O的沸点高于H2S；原因H2O分子之间存在氢键
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为Na2O2，鉴别该化合物中含④元素常用方法焰色反应；利用该化合物制取③单质的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气
C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶
4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式H2O．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的、半导体材料；Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符号为O；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是HCl（写化学式）；
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放出190.0kJ的热量，则1mol Y气态氢化物完全燃烧后恢复至原状态时，放出的热量为：1520kJ．
9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点一般比它的各成分金属的低，我国使用最早的合金是青铜．
（2）反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被还原的元素是Fe，得电子与失电子个数比是1：1，被氧化与被还原的原子的个数比为1：2，试用“单线桥”标出  该反应电子转移方向和数目：．

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