题目内容
X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是（ ）
| A、Y的原子半径大于Z的原子半径 |
| B、X可能为金属元素 |
| C、Y与Z不可能形成离子化合物 |
| D、Z一定为非金属元素 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：X、Y、Z均为短周期元素，Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，则X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，
若Z为P元素，则Y为Si元素；若Z为S元素，则Y为P元素；若Z为Cl元素，则Y为S元素；据此分析．
若Z为P元素，则Y为Si元素；若Z为S元素，则Y为P元素；若Z为Cl元素，则Y为S元素；据此分析．
解答：
解：X、Y、Z均为短周期元素，Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，则X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，
若Z为P元素，则Y为Si元素；若Z为S元素，则Y为P元素；若Z为Cl元素，则Y为S元素．
A、由上述分析可知，Y与Z处于同一周期，原子序数Y＜Z，同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Y＞Z，故A正确；
B、X为氢元素，属于非金属，故B错误；
C、Y、Z均为非金属元素，则Y与Z不可能形成离子化合物，故C正确；
D、Z为P或S或Cl，Z一定为非金属元素，故D正确．
故选：B．
若Z为P元素，则Y为Si元素；若Z为S元素，则Y为P元素；若Z为Cl元素，则Y为S元素．
A、由上述分析可知，Y与Z处于同一周期，原子序数Y＜Z，同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Y＞Z，故A正确；
B、X为氢元素，属于非金属，故B错误；
C、Y、Z均为非金属元素，则Y与Z不可能形成离子化合物，故C正确；
D、Z为P或S或Cl，Z一定为非金属元素，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，根据Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层判断X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属是关键．
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下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A、 | ||||||
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C、 | ||||||
D、
|
关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
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| ||
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|
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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已知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
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