题目内容

5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2（标准状况），求参加反应的锌的质量？

分析 求出氢气的物质的量，然后根据1mol锌～2mol电子～1mol氢气，设消耗锌的物质的量为xmol，根据方程式来计算．

解答 解：生成的4.48L氢气的物质的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，设消耗锌的物质的量为xmol，可知：
    1mol锌～2mol电子～1mol氢气
       1                                        1
      xmol                                    0.2mol
故有：$\frac{1}{xmol}=\frac{1}{0.2mol}$
解得x=0.2mol
故质量m=0.2mol×65g/mol=13g．
答：消耗锌的质量是13g．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液
13．多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．
20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）写出①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
10．回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为2：9．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是pH酸+pH碱=13．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1
C．标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA
D．0℃时，2mol Cl2的体积不可能为22.4L
14．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
6．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网