题目内容
某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）
A. B.
C. D.
C
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质所含有的原子数为NA
B．在H2O2+Cl2=2HCL+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．17克氨气所含的电子数为10NA
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
下列说法正确的是（ ）
A. 39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
B. 在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等
C．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2
(填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：
。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为 (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是 。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g。
已知：
下列说法不正确的是
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）
下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．H2O2
B. 
D. 
B. D. 
