元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具.下列说法不正确的是( ) A．同周期的主族元素中.ⅦA族元素的原子半径最小 B．碳族元素都是非金属元素.其非金属性随核电荷数的增加而减弱 C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 D．ⅠA元素的原子.其半径越大.越容易失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

练习册系列答案

相关题目

某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）

A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2

下列叙述合理的是（　　）

A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH

B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体

C．需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶

D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处

下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）

A．金属性：Li<Na<K B．熔点：Na>Mg>AL

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ D．还原性：F^―<Cl^―<Br^―

根据下列要求回答相关问题：

（1）下列物质沸点递变顺序正确的是（填字母，下同）。

A．SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄ B．SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O

（2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO₃溶于水；③NH₄Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是。

A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键

C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键

（3）下列说法正确的是。

A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水

B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键

D．NH₃、H₂O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高

关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中

C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xⁿ^－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）

A. B.

C. D.

有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH₂CHO；

②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出反应①的化学方程式：

（5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体。

I．含有苯环 II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色

III．苯环上的一元取代物只有一种

用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO₃^2-与Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO₂与水反应生成酸
D	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有还原性

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