Question

3．按要求完成下列各小题：
（1）写出核外有10个电子的二价阳离子结构示意图
（2）写出下列微粒的电子式 MgCl₂  H₂O
（3）写出中子数为8的碳核素符号¹⁴C
（4）在第3周期的元素中，金属元素最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为（用相应碱的化学式表示）NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，除惰性气体外，非金属的氢化物的稳定性顺序为（用相应氢化物化学式表示）HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

Answer 1

分析 （1）镁离子核外有10个电子，核内有12个质子；
（2）氯化镁是由镁离子与两个氯离子通过离子键结合；水分子是由2个H与1个O通过共用电子对结合；
（3）依据质量数=质子数+中子数解答；
（4）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强；同一周期，元素非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答 解：（1）镁离子核外有10个电子，核内有12个质子，带两个单位负电荷：结构示意图为：

；
故答案为：；
（2）Mg失去2个电子，被2个氯原子分别得到1个形成氯离子，则氯化镁的电子式为：；
；水分子为共价化合物，分子中1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，所以存在两个氧氢键，水的电子式为：；
故答案为：；；
（3）质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，故核素的符号为¹⁴C；
故答案为：¹⁴C；
（4）在第3周期的元素中，钠、镁、铝为金属，原子序数依次增大，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，所以最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
在第3周期的元素中，硅、磷、硫、氯为非金属，原子序数依次增大，同一周期，元素非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以除惰性气体外，非金属的氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄；
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

点评 本题考查了化学用语的使用，同周期元素性质的递变规律，明确电子式、原子结构示意图表示方法，熟悉同周期元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大．