题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
| B、常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA |
| C、1L 0.1mol/LNaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA |
| D、32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子；
B．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
C．根据n=cV计算出硝酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；
D．氧气为双原子分子，32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子．
B．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
C．根据n=cV计算出硝酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；
D．氧气为双原子分子，32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子．
解答：
解：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故A正确；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故B错误；
C．1L 0.1mol/LNaNO3溶液中含有0.1mol硝酸钠，含有0.1mol钠离子，含有的钠离子数为0.1NA，故C正确；
D．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，含有氧原子的个数为2NA，故D正确；
故选B．
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故B错误；
C．1L 0.1mol/LNaNO3溶液中含有0.1mol硝酸钠，含有0.1mol钠离子，含有的钠离子数为0.1NA，故C正确；
D．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，含有氧原子的个数为2NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g） |
| B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH=2.9 |
| C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液 |
| D、由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程 |
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A、0.0075 mol?L-1 |
| B、0.0018 mol?L-1 |
| C、0.075 mol?L-1 |
| D、0.08 mol?L-1 |
下列说法中合理的是（ ）
| A、味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量 |
| B、养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观 |
| C、汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味 |
| D、将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2KClO3
| ||||
| B、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O | ||||
| C、BrCl+H2O═HCl+HBrO | ||||
| D、2FeCl2+Cl2═2FeCl3 |
表示的分子式
中含有的官能团的名称为下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高
②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低
③HBr在水中的溶解性很大
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤H2O是一种非常稳定的化合物．
①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高
②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低
③HBr在水中的溶解性很大
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤H2O是一种非常稳定的化合物．
| A、全部 | B、①②④ |
| C、①④⑤ | D、①②③④ |
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）
| A、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 |
| B、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
| C、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物 |