题目内容

配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是

A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶

B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外

C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D、定容时，俯视刻度线

 

C

【解析】

试题解析：溶液未经冷却立即转移，则恢复至室温后，溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外，无影响，故B错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使溶质损失，浓度偏小，故C正确；定容时，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D错误。

考点：误差分析

 

练习册系列答案
相关题目

下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述I

叙述II

A

锌金属活动性比铁强

海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

B

Ba(OH)2可与盐酸反应

Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多

C

SiO2是酸性氧化物

SiO2能与水反应生成硅酸

D

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。

（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式）。

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。

 

“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．所得分散系不稳定 B．一定能形成溶液

C．不能透过滤纸 D．有丁达尔效应

 

（10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要 g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度 （填写偏高、偏低、无影响）；

（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。

 

区别溶液和胶体最简单的方法是

A、丁达尔现象 B、闻气味

C、过滤 D、根据分散质微粒直径

 

工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于

A、化合反应 B、氧化还原反应 C、置换反应 D、分解反应

 

下列有关说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

 

反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A．正反应活化能大于逆反应活化能

B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+ 91 kJ·mol－1

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ

 

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