有含有少量盐酸的氢氧化铁胶体.为了精制该胶体.除去其中的盐酸应采用 A.进行盐析 B.用滤纸过滤C.将该胶体装入半透膜袋中.再浸入流水中 D.加热蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有含有少量盐酸的氢氧化铁胶体，为了精制该胶体，除去其中的盐酸应采用

A.进行盐析 B.用滤纸过滤

C.将该胶体装入半透膜袋中，再浸入流水中 D.加热蒸发

解析：渗析可除去胶体中的较小粒子。

答案：C

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

相关题目

（2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．

请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为

K_A＞K_C＞K_B

，若从B点到D点，可采用的措施是

（填序号）．
a．加入少量盐酸
b．加入少量碳酸钠
c．加入少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化如图2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为

NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

．
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺ 2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为

Fe-2e^-═Fe²⁺

，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为

1mol

．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是

生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．

．

A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________________________________________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式

_____________________________________________________________________________________。

A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式___________________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式___________________________________。

含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂。

①测得某黄铜矿(CuFeS₂)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，用100 mL滴有淀粉的

蒸馏水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

（2）将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧

化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na₂SO₄与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

①Na₂SO₄ + 4CNa₂S + 4CO↑ ②Na₂SO₄ + 4CONa₂S + 4CO₂

a.若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体为2mol，求生成Na₂S的物质的量。

b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H₂S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl₂后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

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