题目内容

2．镁-过氧化氢电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．镁作该电源负极，发生反应Mg-2e-═Mg2+
B．该电池反应方程式：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
C．放电时溶液中的Cl-向正极移动
D．放电时正极周围溶液的pH升高

分析 原电池中，Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A．镁合金易失电子作负极，发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故A正确；
B．Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，总反应Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；
C．放电时，电解质溶液在Cl-向负极移动，故C错误；
D．放电时，正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，氢离子浓度降低导致溶液的pH升高，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式正确书写电极反应式是解本题关键，再结合离子移动方向、电极反应式分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NA
B．将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D．1 molOD- 含有的质子、中子数均为9NA
10．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
（1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3；
（2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
17．实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g•cm-3）的反应原理如下：
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是cde
a．为使A受热均匀，应采取水浴加热
b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞
d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中褪色
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH洗涤除去；振荡后静置，产物应在下层（填
“上”、“下”）；
（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是有副反应发生或气流速度过快（任写一种）
7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是反应（　　）
　A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
  　C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）
A．AB．BC．CD．D
14．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
11．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
A．配制100 g 10% CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
B．将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50%
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线
D．质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
1．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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