题目内容
某天然碱（纯净物）可看作由
和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生
的体积（标准状况）如下表：
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Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
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盐酸液的体积( mL) |
30 |
30 |
30 |
30 |
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样品(g) |
3.32 |
4.15 |
5.81 |
7.47 |
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二氧化碳的体积( mL) |
672 |
840 |
896 |
672 |
（1）由第Ⅰ组数据中的
体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生
________ mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时
不分解），产生
112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式．
解析：
| （1）504
（2）
|
·
提示：
（1）根据表中所给数据可知Ⅰ组中盐酸过量，所以当取2.49 g样品时，仍然盐酸过量可有以下比例： ，可解出V＝504 ml
（2） n( n( 反应生成n( 水总量n( 样品中n( m( n( ∴样品天然碱的化学式可写成
|
＝0.005 mol
)＝2n(
)＝0.01 mol，m(
)＝0.01 mol×84 g·
＝0.84 g
)＝n(
)＝0.005 mol，m(
)＝0.005 mol×18 g·
＝0.09 g
)＝
＝0.025 mol
)＝0.025 mol－0.005 mol＝0.02
mol，m(
)＝0.36 g
)＝3.32 g－0.84 g－0.36
g＝2.12 g，
)＝
＝0.02 mol
·2
·
某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。