Question

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂_________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

Answer 1

（1） 504                          

（2）由题意可知，天然碱含NaHCO₃、Na₂CO₃

n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×         

n（Na₂CO₃）=           

n（H₂O）==0.02（mol）          

∴天然碱组成：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O      

（3）2.5                             

（4）0<W≤4.98         V（CO₂）=202.4W（mL）

4.98≤W≤12.45       V（CO₂）=1680-134.9W（mL）

12.45≤W           V（CO₂）=0     

注：30mL HCl（aq）中所含HCl物质的量：       

           n（HCl）=

          C_HCL=

和30mL HCL（aq）完全反应的样品的质量：   

样品中Na₂CO₃和盐酸反应完全生成NaHCO₃时（没有CO₂放出时），样品质量：