Question

用0.16gNaOH与H₂SO₄进行中和反应．当NaOH与H₂SO₄恰好完全中和时，需要H₂SO₄的物质的量是

 

，需要0.1mol/LH₂SO₄溶液

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，计算消耗硫酸的物质的量，再根据V=

n

c

计算需要硫酸的体积．

解答： 解：0.16g NaOH的物质的量=

0.16g

40g/mol

=0.004mol，
2  NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 2        1
0.004mol  n（H₂SO₄）
n（H₂SO₄）=

0.004mol×1

2

=0.002mol
故V（H₂SO₄）=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，
故答案为：0.002mol；20．

点评：本题以中和滴定为载体，考查化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．