题目内容
将7.8g过氧化钠投入500ml 1mol?L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 |
| B、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 |
| C、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 |
| D、无任何现象 |
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
专题：计算题,元素及其化合物
分析：过氧化钠投入到氯化铝溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与氯化铝发生反应，依据生成氢氧化钠和铝离子的物质的量判断反应产物，据此解答．
解答：
解：7.8g过氧化钠的物质的量n=
=0.1mol，500ml 1mol?L-1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量=0.5L×1mol?L-1=0.5mol，将7.8g过氧化钠投入500ml 1mol?L-1氯化铝溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以会放出无色无味的气体，Na2O2～2NaOH，所以0.1mol过氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
1 3
0.5mol 0.2mol，
氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，所以现象为：放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀，
故选：A．
| 7.8g |
| 78g/mol |
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
1 3
0.5mol 0.2mol，
氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，所以现象为：放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀，
故选：A．
点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与氯化铝的性质，正确分析反应过程，明确发生的反应是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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pH=0的溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、是酸性最强的溶液 |
| B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c（H+）相同 |
| C、c（H+）=0的溶液 |
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下列叙述错误的是（ ）
| A、化学是一门实用性很强的科学，支持了高技术的快速发展 |
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BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清或饮用大量新鲜牛奶或加服一定量的药剂来解毒，此药剂的主要成分是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、CuS |
| C、Na2CO3 |
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下列物质不能发生加成反应的是（ ）
| A、C2H4Br2 |
| B、C2H4 |
| C、C2H6 |
| D、C2H2 |
下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（ ）
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下列电子式中，错误的是（ ）
| A、Na+ |
B、 |
C、 |
D、 |
下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；
②所有铵盐都溶于水；
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用；
④铵盐都是离子化合物；
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应．
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；
②所有铵盐都溶于水；
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用；
④铵盐都是离子化合物；
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应．
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |