题目内容
下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A、臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化 |
| B、臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染 |
| C、臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂 |
| D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化 |
考点：臭氧
专题：氧族元素
分析：根据臭氧不稳定，在常温下分解为氧气，方程式为2O3=3O2，具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银氧化为过氧化银，还能氧化有机化合物，是许多有机色素脱色．
解答：
解：A、臭氧具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银等不活泼金属氧化，故A正确；
B、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，故B正确；
C、臭氧为氧化性漂白，不是吸附漂白，故C错误；
D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，方程式为：2O3=3O2，故D正确；
故选C．
B、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，故B正确；
C、臭氧为氧化性漂白，不是吸附漂白，故C错误；
D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，方程式为：2O3=3O2，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了臭氧的化学性质，题目难度不大，注意氧化性漂白和吸附漂白的区别．
练习册系列答案
相关题目
下列关于合金的说法正确的是（ ）
| A、合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质 |
| B、合金的化学性能一般优于它的各成分金属的化学性能 |
| C、一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 |
| D、合金有金属光泽，能导电，能导热，即具有金属特性的物质 |
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
| A、①② | B、①③ | C、①④ | D、②③ |
下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
| A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 |
| B、液氯无酸性，氯水有酸性 |
| C、液氯和氯水都有漂白性 |
| D、液氯无色，氯水呈黄绿色 |
将7.8g过氧化钠投入500ml 1mol?L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 |
| B、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 |
| C、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 |
| D、无任何现象 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法不正确的是（ ）
| A、从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 |
| B、过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| C、过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| D、在过程③⑤中溴元素均被氧化 |
常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是（ ）
| A、常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 |
| B、贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、 |
| C、贮存浓硫酸的容器应远离热源 |
| D、常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行 |
下列电离方程式中正确的是（ ）
| A、NH3?H2O=NH4++OH- |
| B、H2SO4=H2++SO42- |
| C、NaOH=Na++H++O2- |
| D、NaHCO3=Na++HCO3- |