Question

pH=0的溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、是酸性最强的溶液
• B、与0.5mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）相同
• C、c（H⁺）=0的溶液
• D、与1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）同

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：PH=-lgc（H⁺），pH=0的溶液，c（H⁺）=1mol/L，对照各选项逐一分析即可解答．

解答： 解：A．PH=-lgc（H⁺），pH=0的溶液，c（H⁺）=1mol/L，有若干溶液中c（H⁺）＞1mol/L，如5mol/L的盐酸溶液，故A错误；
B．硫酸是二元强酸，0.5mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2×0.5mol/L=1mol/L，与pH=0的溶液c（H⁺）相同，故B正确；
C．pH=0的溶液c（H⁺）=1mol/L，显然不为0，故C错误；
D．乙酸为一元弱酸，部分电离，1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜1mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算，掌握溶液的氢离子浓度和溶液pH大小之间的关系是解本题的关键，题目难度不大．