Question

将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。

C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．①在溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3. KMnO4有强氧化性，当滴入KMnO4溶液时，KMnO4将SCN-氧化为(SCN)2,平衡逆向移动，红色物质逐渐减少，因此红色褪去。正确。B．在Fe3+中存在空轨道，在SCN-的S原子上存在孤对电子，所以[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。正确。C．②红色褪去的原因是因为发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO42-.错误。D．SCN-有还原性，在适当条件下当遇到强氧化剂时可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2。正确。

考点：考查影响络合平衡的知识。