题目内容
（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 。
（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 离子。
（1）NaNO2 + NH4Cl
NaCl + N2↑+2H2O a
（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生
（4）NH4+、NO3-
【解析】
试题分析：（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气, 该反应的化学方程式为：NaNO2 + NH4ClNaCl + N2↑+2H2O。该反应为液+液
气体。所以应该选择a装置。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制氢气和氮气的流速，以调节二者的混合比例及对气体进行干燥处理。（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应。氨氧化的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；产生的NO在锥形瓶上方遇空气发生反应：2NO+ O2= 2NO2产生红棕色的NO2气体。因此锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。（4）产生的NO2在水中溶解发生反应3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO得到硝酸，硝酸与氨气发生反应得到NH4NO3.因此反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-。
考点：考查实验室制取氮气的实验原理、操作及氨气的催化氧化的现象、溶液中含有的成分的确定的知识。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族。
（2）C的原子结构示意图是 ，
A元素与D元素形成化合物的电子式是 。
（3）F的元素符号是 。
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
。
Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
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（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素
B．乙烯的结构简式: CH2CH2
D．-CH3(甲基)的电子式为：
