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下列各组酸中，酸性依次增强的是
[ ]
A. H
2
CO
3
、H
2
SiO
3
、H
3
PO
4
B. HNO
3
、H
3
PO
4
、H
2
SO
4
C. HI、HCl、H
2
S
D. HClO、HClO
3
、HClO
4
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D
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判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示
(1)亚磷酸(H
3
PO
3
)和亚砷酸(H
3
AsO
3
)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H
3
PO
3
是中强酸，H
3
AsO
3
既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为______，_______。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
①___________________； ②_______________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，反应情况为____________________________；写出化学方程式：________________________。
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
BCl
3
、NH
3
、H
2
O、CO
2
、SO
2
、COCl
2
、NH
4
+
、CCl
4
_________________________________
含氧酸可表示为：(HO)
m
RO
n
，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。 据实验事实可知硼酸（H
3
BO
3
）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H
3
PO
3
）
（1）写出两种酸的结构式：________________、_______________。
（2）亚磷酸是___________元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式_____________________。
（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H
3
PO
2
，它的结构为：__________________________。
向NaCl饱和溶液中通入HCl气体，下列有关叙述正确的是
[ ]
A．有固体析出
B．无现象
C．不会有固体产生
D．NaCl的溶解度增大
手性分子是指在分子结构
中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是
[ ]
A．苹果酸
B．丙氨酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
下列有关物质性质的比较中，正确的是
[ ]
①沸点：H
2
O>HCl>HF
②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H
3
PO
4
>H
2
SO
4
>HClO
4
④离子半径：O
2-
>F
-
>Na
+
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
用VSEPR 理论判断：
下列分子中，中心原子以sp
3
杂化的是
[ ]
A.NH
3
B.BF
3
C.CO
2
D.BeCl
2
关 闭
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中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是
