题目内容

含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。 据实验事实可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
（1）写出两种酸的结构式：________________、_______________。
（2）亚磷酸是___________元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式_____________________。
（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：__________________________。
（1）；
（2）二；H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O
（3）
练习册系列答案
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（2010?长春一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）
或
或
．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②N→⑥的单质所采用的方法是
电解法
电解法
；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（2）A可能属于下列哪类物质
ab
ab
．
a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是
C2H4O
C2H4O
．
反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）

（4）甲的结构简式是
．
由甲苯生成甲的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：
+HOCH2CH2Cl
 浓H2SO4 
.
△
+H2O
+HOCH2CH2Cl
 浓H2SO4 
.
△
+H2O

（6）丙中官能团的名称是
酯基、氯原子、氨基
酯基、氯原子、氨基
．
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
．    
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
．
③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是
．
（2010?祁阳县一模）U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W2Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符号表示）．
（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性
HCl＞CH4
HCl＞CH4
（用分子式回答）．
（3）写出化合物W2Y的电子式：
．
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
、
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）列举由Z元素形成单质的一种用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（用化学方程式表示）．
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
NaHCO3
NaHCO3
．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①
B
B
曲线正确，天然碱的化学式为
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
；
②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
112
112
mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
6.02×1023
6.02×1023
．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
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（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
 
．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
 
mol电子．

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