题目内容

5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

 

【答案】

 

C(HCL)=5.0mol/L   (4分)

V（CO2）= 1.12 L  （4分）

【解析】略

 

练习册系列答案
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取14.3g Na2CO3?xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1120mL CO2（标准状况）．试计算：
（1）Na2CO3?xH2O的摩尔质量．
（2）x的值．
（3）所用稀盐酸的物质的浓度．
某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm3，求：
（1）该温度下Na2CO3溶解度；
（2）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取
14.3
14.3
g Na2CO3?10H2O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是
5.7
5.7
g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
①②⑥
①②⑥
．
①称取14.3gNa2CO3进行配制   
②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
取14.3g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）
求：
（1）Na2CO3物质的量浓度？
（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？
实验室欲配制480mL浓度为0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（　　）
A、称量5.3g Na2CO3固体溶于480mL水配制成溶液B、称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C、称量5.3g Na2CO3?10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D、称量5.3g Na2CO3?10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

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