Question

取14.3g Na₂CO₃?xH₂O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1120mL CO₂（标准状况）．试计算：
（1）Na₂CO₃?xH₂O的摩尔质量．
（2）x的值．
（3）所用稀盐酸的物质的浓度．

Answer 1

分析：根据二氧化碳的体积计算固体的物质的量，进而计算摩尔质量，根据摩尔质量计算x的值，根据方程式计算盐酸的物质的量浓度．

解答：解：（1）根据反应有n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05 mol，
n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05 mol
M（Na₂CO₃?xH₂O）=

m(Na2CO3?xH2O)

n(Na2CO3?xH2O)

=

14.3g

0.05mol

=286 g/mol，
答：Na₂CO₃?xH₂O的摩尔质量为286 g/mol．
（2）x=

286-106

18

=10，
答：x的值为10．
（3）根据反应有n（HCl）=2n（CO₂）=0.01 mol
c（HCl）=

n(HCl)

V(盐酸)

=

0.01mol

0.002L

=5.0 mol/L．
答：所用稀盐酸的物质的浓度为5.0 mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用与化学方程式的计算．