Question

18．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N_A
• B． 1 mol K与足量O₂反应，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A
• C． 常温常压下，1.7 g H₂O₂中含有的电子数为N_A
• D． 标准状况下，1 mol CO₂所含共用电子对数为2N_A

Answer 1

分析 A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、根据反应后钾元素为+1价来分析；
C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来计算；
D、1mol二氧化碳中含4mol共用电子对．

解答 解；A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故A错误；
B、由于反应后钾元素为+1价，故1molK反应转移1mol电子，与生成的产物无关，故B正确；
C、1.7g双氧水的物质的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9N_A个，故C错误；
D、二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含4mol共用电子对即4N_A对，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．