题目内容
4．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验或说法不合理的是（ ）
| A． | 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 | |
| B． | ②中选用品红溶液验证SO2的生成，③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 | |
| C． | 由于SO2易溶于水，实验时易发生倒吸现象，在①与②之间可加装防倒吸装置 | |
| D． | 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 |
分析 A．铜与浓硫酸只有接触才能发生反应；
B．依据二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质解答；
C．依据二氧化硫易溶于水的性质解答；
D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成．
解答 解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应被氢氧化钠吸收，故B正确；
C．SO2易溶于水，实验时易发生倒吸现象，在①与②之间可加装防倒吸装置，故C正确；
D．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查二氧化硫的制备和性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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| C． | 可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 | |
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9．某K2CO3样品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀．以下对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
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16．下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ）
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| B． | 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | |
| C． | 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | |
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