题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 总反应为吸热反应 |
B、 实验为用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液 |
C、 可以表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系 |
D、 可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,吸热反应和放热反应,用化学平衡常数进行计算,pH的简单计算
专题：
分析：A．由图象可知反应后能量降低；
B．用0.01mol?L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L-1的NaOH溶液，开始时溶液为碱性，pH大于7；
C．平衡常数K只与温度有关；
D．HCl溶液加水稀释，溶液的pH始终小于7．
B．用0.01mol?L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L-1的NaOH溶液，开始时溶液为碱性，pH大于7；
C．平衡常数K只与温度有关；
D．HCl溶液加水稀释，溶液的pH始终小于7．
解答：
解：A．由图象可知反应后能量降低，所以该反应是放热反应，故A错误；
B．用0.01mol?L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L-1的NaOH溶液，开始时溶液是NaOH为碱性溶液，pH大于7，随着滴定进行，pH减小，故B错误；
C．平衡常数K只与温度有关，所以增大压强K不变，故C正确；
D．HCl溶液加水稀释，溶液仍是HCl溶液，显酸性，溶液的pH始终小于7，故D错误；
故选：C．
B．用0.01mol?L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L-1的NaOH溶液，开始时溶液是NaOH为碱性溶液，pH大于7，随着滴定进行，pH减小，故B错误；
C．平衡常数K只与温度有关，所以增大压强K不变，故C正确；
D．HCl溶液加水稀释，溶液仍是HCl溶液，显酸性，溶液的pH始终小于7，故D错误；
故选：C．
点评：本题以图象的形式考查平衡常数动、化学反应中的能量变化、中和滴定等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．
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相关题目
下列化学用语描述中不正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子：
| ||
B、比例模型 可以表示CO2分子或SiO2分子 | ||
| C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||
| D、次氯酸的结构式：H-O-Cl |
同温同压下，某气态芳香烃的密度是氢气的53倍，其中碳的质量分数为90.6%，则此烃的一氯代物有（不考虑立体异构（ ）
| A、13种 | B、14种 |
| C、15种 | D、16种 |
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | AlCl3 | Al（OH）3 | Al2O3 |
| B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| C | Cl2 | HCl | NaCl |
| D | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、0.5mol/LHF（弱酸） |
| B、0.5mol/L盐酸 |
| C、0.5mol/L．醋酸 |
| D、自来水 |
下列离子方程式或化学方程中正确的是（ ）
| A、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| C、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O |
| D、向NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO（ 已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3） ） |