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在25℃时，物质的量浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl的四种溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位是mol/L)，下列判断正确的是

[　　]

A．

a＝b＝c＝d

B．

a＞b＞c＞d

C．

a＞d＞c＞b

D．

c＞a＞b＞d

答案：D
练习册系列答案
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A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 甲 乙 丙
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 
．
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
 
种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：
 
．精英家教网
（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=
 
．
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
 
．

在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c()分别为a，b，c(单位为mol/L)．下列判断正确的是

[　　]

A．a＝b＝c
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b

在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl的四种溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位是mol/L），下列判断正确的是(    )

A．a=b=c=d   B．a>b>c>d         C．a>d>c>b       D．c>a>b>d

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