Question

某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列资料：

请依据材料回答：

(1)酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃烧反应后的空气中________、________气体较多，与降水结合而产生，请写出酸雨形成的化学方程式：

________，________，________，________．

(2)解释酸雨pH变化的主要原因：________．

(3)48 h后若对该酸雨样品进行检验的结果为：Na⁺：2.3×10^－5 mol·L^－1；：1.5×10^－5mol·L^－1；：7.0×10^－5 mol·L^－1；Cl^－：2.0×10^－5 mol·L^－1．则的浓度为________(除OH^－量少忽略不计外，只含以上离子)．

(4)根据所学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议(至少三条)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)SO2　氮氧化物　2SO2＋O22SO3　SO3＋H2OH2SO4(或SO2＋H2OH2SO3)　2NO＋O22NO2　3NO2＋H2O2HNO3＋NO 　　(2)雨水样品中H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长，c(H+)增大，pH下降．至全部氧化后，pH不再变化 　　(3)2.9×10－5 mol·L－1 　　(4)①控制污染源(或治理污染源，达标排放)；②寻找清洁能源；③改革工艺流程(如烟气脱硫)；④大力开展绿化，如适当栽种柳杉；⑤使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助力车；⑥微生物脱硫(源头治理)；⑦加强环境管理．