题目内容
2007年6月6日，广东省环保局发布2007年第一季度环境质量季报，表明广东近六成城市受酸雨污染．根据下面材料完成下列问题：
材料1：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出来的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等天气降水，是大气污染的表现．酸雨被称作“空中死神”．据某市区环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点．降水平均pH为4.87，降水酸性污染严重，表现为烟煤型污染特征．
材料2：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重．
②酸雨使植物阳离子从液面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物生长．
③铝对生物来说是有害的，在土壤中以氧化铝存在，pH＝5.6时几乎不溶解，当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化为硫酸铝，造成树木死亡．四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝增高，危及于华山松．
材料3：某校科技小组同学采集的酸与样品，每隔一定时间测定pH，得到下列数据：
请根据材料回答：
(1)酸雨的形成是由于________．
(2)酸雨对高等植物的影响，表现在哪几方面？
(3)解释酸雨放置时，pH变化的主要原因．
(4)试写出(3)中变化的化学方程式．
(5)根据所学的生物、化学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议(至少三条)．
解析：
答案：(1)由于工业生产过程中大量矿物燃料的使用，使空气中SO2和氮氧化物气体较多，与降水结合产生
(2)①抑制植物的光合作用，影响植物的生长；②影响植物的矿物代谢；③有害元素毒害，导致植物死亡．
(3)雨水样品中H2SO3和SO2不断被空气中的O2氧化生成强酸H2SO4，所以pH随时间延长，H+浓度不断增大，pH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4，不会氧化和挥发，pH不再变化．
(4)2SO2＋2H2O＋O2
2H2SO4
(5)①控制污染源，达标排放；②寻找清洁能源；③改革工艺流程(如烟气脱硫)；④大力开展绿化，如适当种植柳杉；⑤使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助力车；⑥微生物脱硫，从源头治理；⑦加强环境管理和培养公民的环保意识；⑧控制人口增长等．
解析：形成酸雨的关键物质是SO2、NOx，酸雨在长期放置过程中，pH会逐渐减小，由于生成的H2SO3具有较强还原性，易于被空气中的氧气氧化．生成硫酸，硫酸是强酸．
2007年6月5日是第36个世界环境日，我国环保总局确定的主题见图．下列措施不符合这一主题的是（ ）| A、用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 | B、回收废电池，减少对环境的污染 | C、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 | D、提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少有害气体的排放量 |
| A、201Tl与204Tl互为同素异形体 | ||||
B、
| ||||
| C、Tl核外有6个电子层 | ||||
| D、Tl原子半径大于Cs原子半径 |
）受控核聚变成氦（
），下列说法中不正确的是( )
）受控核聚变成氦（
2和