Question

请完成下列(1)(2)两小题。

(1)下列实验设计或操作均有不妥之处，其中存在安全隐患或可能产生安全事故的是_______。

①直接点燃未检验纯度的CO

②石油分馏实验时，不加沸石直接加热蒸馏

③用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气

④在稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中

⑤制Cl₂用1 mol·L^-1盐酸与MnO₂作用

(2)已知KMnO₄(158.0 g·mol^-1)可将草酸根离子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根离子常被用以测定高锰酸钾溶液的浓度：

++16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，现称取0.670 0 g的草酸钠(134.0 g·mol^-1)溶于约30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L^-1)后趁热以高锰酸钾溶液滴定。试完成下列问题：

①滴定时KMnO₄溶液应盛放在_________滴定管中，测定后的溶液应保存在_________试剂瓶中(填：“棕色”或“无色”)。

②如何判断恰好完全反应____________________。

③开始时滴定管液面恰好处于“0”刻度处(此滴定管最小刻度为0.1 mL)，到滴定终点时，处于图示位置，体积读数为: _________mL；根据以上数据计算出KMnO₄溶液物质的量浓度为_________。

Answer 1

(1)①②③④

(2)①酸式  棕色  ②当加入最后一滴KMnO₄溶液，30秒左右紫红色不褪  ③40.00  0.050 0 mol·L^-1

解析：本题考查实验的基本操作和安全问题及识图能力。

(1)①会发生爆炸现象；②会引起烧瓶炸裂；③会导致反应剧烈发生爆炸；④会造成液体表面沸腾，液体溅出；⑤是所用盐酸浓度过低，还原性较弱，不会反应生成Cl₂。

(2)由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所用会氧化橡胶管，只能用酸式滴定管，由于KMnO₄溶液容易发生分解反应，所以保存在棕色试剂瓶中。滴定终点的判断一般是最后一滴滴下，30秒左右颜色不再变化。

(3)由滴定管读数可知：所加高锰酸钾溶液体积为40.00 mL。

                2      +    +16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

                       2                      5

 40.00mLc()