题目内容

20．图是甲烷燃料电池的结构示意图．甲烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 CH4+2O2→CO2+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲烷
B．电池工作时外电路电子从负极流向正极，内电路电子从正极流向负极
C．负极反应式为：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
D．正极反应式为：O2+4H++4e-→2H2O

分析 通过电子的移动方向知，a为负极，b为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．

解答 解：A．通过电子的移动方向知，左电极为负极，右电极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以a处通入的物质是甲烷，故A正确；
B．电池工作时外电路电子从负极流向正极，内电路是离子作定向移动，不是电子，故B错误；
C．负极上投放的燃料，燃料甲烷失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+，故C正确；
D．正极上投放的氧化剂，氧化剂得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题以甲烷为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．

练习册系列答案
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10．材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途．现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质．其中可以用作制冷剂的是②；常用作木材防火剂材料的是④；可以用来消毒杀菌的是①．（填序号）
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（　　）
选项物质杂质试剂
AFeCl2CuCl2铁粉
BCO2HCl氢氧化钠溶液
CNaClNa2CO3稀硫酸
DCuO粉Cu稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
8．已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　）
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
15．95℃时水的离子积约为KW=1.0×10-12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-浓度是（　　）
A．1×10-10mol•L-1B．1×10-8mol•L-1C．1×10-4mol•L-1D．1×10-6mol•L-1
5．室温下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
（1）若加入的盐酸与氨水体积相等，反应平衡时溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）； 溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若加入一定量的盐酸使得溶液呈中性，则c（Cl-）=c（NH4+），加入的盐酸体积小于氨水的体积（填“大于”．“小于”或“等于”）．
（3）在滴加盐酸的过程中，下列关系一定正确的是B
A．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
B．c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H+）和碱中 c（OH-）的关系 c（H+）大于c（OH-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．
12．已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，③已知乳酸F的结构简式为
④现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图．

回答下列问题：
（1）A的电子式为：
（2）写出下列下列反应的反应类型：①加成反应 ②氧化反应
（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是碳酸钠溶液或紫色的石蕊试液，产生的现象为有气泡产生或溶液变红色
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH
②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）实验室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液．
2．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
B．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
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3．把m g苯甲酸和对苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定过量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于过量甲醇中，加入少量浓硫酸，加热使完全反应，分离、精制，得到酯的混和物，其质量比 m g增加15.8%，则m的数值为多少？

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