题目内容

5．室温下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
（1）若加入的盐酸与氨水体积相等，反应平衡时溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）； 溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若加入一定量的盐酸使得溶液呈中性，则c（Cl-）=c（NH4+），加入的盐酸体积小于氨水的体积（填“大于”．“小于”或“等于”）．
（3）在滴加盐酸的过程中，下列关系一定正确的是B
A．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
B．c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H+）和碱中 c（OH-）的关系 c（H+）大于c（OH-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．

分析 （1）若加入的盐酸与氨水体积相等，得到的是氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显示酸性；
（2）根据电荷守恒以及氯化铵显示酸性的道理来回答；
（3）在滴加盐酸的过程中，分为盐酸少量，盐酸过量，盐酸和氨水恰好完全反应的情况，据此回答；
（4）溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，说明溶液是氯化铵和氨水的混合物，据此回答．

解答 解：（1）若加入的盐酸与氨水体积相等，得到的是氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显示酸性；离子浓度大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），溶液呈中性，说明溶液是氯化铵和氨水的混合物，所以氨水剩余，故答案为：等于；小于；
（3）在滴加盐酸的过程中，分为盐酸少量，盐酸过量，盐酸和氨水恰好完全反应的情况，但是不管什么情况下，一定存在电荷守恒：c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），故选B．
（4）因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，并且在混合前酸中c （H+）大于碱中c（OH-），中和后才显示中性．
故答案为：小于；大于．

点评 本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．

练习册系列答案
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