题目内容
8．已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）| A． | 正极，被还原 | B． | 正极，被氧化 | C． | 负极，被还原 | D． | 负极，被氧化 |
分析 根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．
解答 解：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．
故选：D．
点评 本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
练习册系列答案
相关题目
一种Al-Fe合金的立体晶胞结构如图，请据此回答下列问题：
19．四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：W＜X＜Z | |
| B． | W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 | |
| C． | 气态氢化物的热稳定性：W＜Y | |
| D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z |
16．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  CO2验满 | B． |  收集O2 | C． |  滴加液体 | D． |  测溶液pH |
反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
13．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（ ）
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
| A． | KBr | B． | KI | C． | K2S | D． | K2CrO4 |
20．
图是甲烷燃料电池的结构示意图．甲烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 CH4+2O2→CO2+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
图是甲烷燃料电池的结构示意图．甲烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 CH4+2O2→CO2+2H2O．下列说法不正确的是（ ）| A． | 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲烷 | |
| B． | 电池工作时外电路电子从负极流向正极，内电路电子从正极流向负极 | |
| C． | 负极反应式为：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+ | |
| D． | 正极反应式为：O2+4H++4e-→2H2O |
17．下列物质的主要成分、用途均对应正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | 加碘食盐 | 石英砂 | “84”消毒液 | 水玻璃 |
| 主要成分 | KIO3 | SiO2 | Ca（ClO）2 | NaSiO3 |
| 用途 | 预防碘缺乏病 | 作干燥剂 | 作消毒剂 | 木材防火剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，由2个原子组成的分子是HCl、由2原子组成具有10电子的阴离子OH-．