如图所示.水槽中试管内有一枚铁钉.放置数天观察:(1)铁钉在逐渐生绣.(2)若试管内液面上升.发生腐蚀.电极反应:负极: .正极: .(3)若试管内液面下降.则原溶液呈性.发生的电极反应:正极: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的电极反应：正极：。

(10分)（2）吸氧；2Fe-4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-

（3）较强的酸性2H+ + 2e - = H2↑（各2分）

【解析】

试题分析：（2）试管内的液面上升，说明试管内的压强减小，发生吸氧腐蚀，铁作负极发生氧化反应，电极反应式为2Fe-4e- = 2Fe2+；正极是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-；

（3）若试管内液面下降，说明试管内的压强增大，发生的是析氢腐蚀，则原溶液为较强酸性溶液，正极发生的是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e - = H2↑。

考点：考查电化学腐蚀的判断，电极反应式的书写

练习册系列答案

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（1）浓盐酸的物质的量浓度为。

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下列化学式所表示的物质一定是纯净物的是

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豆浆中滴入酱油，会产生豆腐花，这个过程是

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C、豆浆胶体发生了凝聚

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钠元素在自然界存在的主要形式为

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B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

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常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)

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(10分) Ⅰ 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

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综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

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