Question

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1×10－5)．请回答： (1) 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________； (2) 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度)； (3) 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝________．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH等于________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10 mol/L；)； (4) 物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 A． 2c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B． c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C． c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L D． c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

答案：4．ABC;
解析：

(1)	CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(2)	C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)
(3)	Ka＝[CH3COO－][H+]/[CH3COOH]；3