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下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是
A.
NH
3
B.
CCl
4
C.
H
2
O
D.
PCl
3
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【化学一选修物质结构与性质】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为ns
n
np
n+1
，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
（1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
个σ键．
（3）相同条件下，MQ
2
比YQ
2
在X
2
Q中的溶解度大的理由是
SO
2
是极性分子，H
2
O也是极性分子，相似相溶
SO
2
是极性分子，H
2
O也是极性分子，相似相溶
．
（4）ZE
3
是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为
四面体形
四面体形
，分子的立体结构为
三角锥形
三角锥形
．
（5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在
配位
配位
键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为
．
（6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为
12
12
．
用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl
2
晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P
4
）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
①③
①③
；属于分子晶体的是
②④
②④
，属于原子晶体的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO
2
②NO
2
③SO
3
④BF
3
⑤NH
3
，其中属于非极性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
②③④
②③④
，属于分子的立体构型为三角锥形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同条件下，SO
2
在水中的溶解度和CO
2
在水中的溶解度相比，SO
2
的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
（4）试比较同主族元素的氢化物H
2
O、H
2
S和H
2
Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
理由：
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
．
沸点：
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
理由：
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
，中心原子的杂化形式为
，该分子是
（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为
．元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有
个手性碳原子．
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
（填元素符号）
（5）所有元素 其中电负性最大的是
（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为
；（填化学式）
下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是
[ ]
A．
NH
3
B．
CCl
4
C．
H
2
O
D．
PCl
3
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