Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式

 

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为

 

，中心原子的杂化形式为

 

，该分子是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为

 

．元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有

 

个手性碳原子．
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

 

（填元素符号）
（5）所有元素 其中电负性最大的是

 

（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为

 

；（填化学式）

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素，
（1）元素o是Fe元素，铁元素原子核外有26个电子，根据构造原理书写铁的基态原子电子排布式；
（2）S在空气中燃烧产物是二氧化硫，根据价层电子对互斥理论确定二氧化硫的分子构型及中心原子的杂化形式，正负电荷重心不重合的分子是极性分子；
（3）含10电子的d的氢化物是氨气分子，根据氨气分子中含有的价层电子对个数来确定氨气分子的VSEPR模型；
元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子为葡萄糖，分子中连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
（4）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（5）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
元素S有两种氧化物，分别是二氧化硫和三氧化硫，它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸．

解答：解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素，
（1）元素o是Fe元素，铁元素原子核外有26个电子，根据构造原理知铁元素基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）S在空气中燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数是2+

1

2

(6-2×2)=3且含有一个孤电子对，所以分子构型为V形，中心原子的杂化形式为：sp²，二氧化硫分子中正负电荷重心不重合，所以该分子是极性分子，
故答案为：V形；sp²；极性；
（3）含10电子的d的氢化物是氨气分子，氨气分子中含有3个共价单键和一个孤电子对，所以其VSEPR模型为正四面体形，元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子为葡萄糖，该分子连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以葡萄糖分子中含有4个手性碳原子，
故答案为：正四面体形；4；
（4）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（5）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是F元素；
元素S有两种氧化物，分别是二氧化硫和三氧化硫，它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，所以酸性H₂SO₄＞H₂SO₃，
故答案为：F；H₂SO₄＞H₂SO₃．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，涉及核外电子排布规律、电负性、第一电离能、原子杂化方式的判断、分子空间构型的判断等知识点，为考查热点，注意第一电离能的异常现象，为易错点．