Question

下列有关反应热的说法正确的是（　　）

• A、在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
• B、甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ?mol^-1
• C、已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1
• D、已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，则Q₁＜Q₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量；
B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水；
C、H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于-114.6 kJ?mol^-1；
D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q₁＞Q₂．

解答： 解：A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故A错误；
B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；
C、H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于-114.6 kJ?mol^-1，故C错误；
D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q₂＞Q₁，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大．