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常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
混合后溶液中NaCl的质量分数为：
20.0g×14%+30.0g×24%
20g+30g
×100%=20%；
混合溶液中NaCl的物质的量浓度c=
1000ρω
M
=
1000×1.17×20%
58.5
mol/L=4mol/L，
答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0mol/L．
练习册系列答案
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（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______；
所含原子数由多到少的顺序是______；密度由大到小的顺序是______．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）______；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为______，物质的量浓度为______．
下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
2gH2和20gO2化合时最多能生成______gH2O，1molH2O中含______mol质子，含______mol中子．
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为______．
将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）
A．[NH4+]＜[Cl-]B．[NH4+]＞[Cl-]
C．[NH4+]=[Cl-]D．[NH4+]与[Cl-]关系不确定
物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
A．若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
B．用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
C．若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
D．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚

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