题目内容
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为______．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为______．
（1）20.0mL0.100mol?L-1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
1mol 2mol
x 0.002mol
故x=0.001mol
则3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.001mol×
=0.01mol，
答：3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol；
（2）5.25g试样中含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol×
=0.015mol，含有水的物质的量为
=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
答：Ba（OH）2?nH2O中的n值是8；
（3）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol，即样品中Ba（OH）2?8H2O的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×315g/mol=3.15g，所以3.50g试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
×100%=90.0%，
故答案为：90.0%；
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
1mol 2mol
x 0.002mol
故x=0.001mol
则3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.001mol×
| 100mL |
| 10mL |
答：3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol；
（2）5.25g试样中含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol×
| 5.25g |
| 3.5g |
| 5.25g-3.09g |
| 18g/mol |
答：Ba（OH）2?nH2O中的n值是8；
（3）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol，即样品中Ba（OH）2?8H2O的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×315g/mol=3.15g，所以3.50g试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
| 3.15g |
| 3.50g |
故答案为：90.0%；
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