题目内容

下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；
②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；
④28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；
⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
按要求回答下列问题．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首．64gSO2的物质的量为______，在标准状况下的体积约为______，所含原子数为______．
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体（NaHCO3）______
②FeCl3溶液（FeCl2）______
③Mg粉（Al）______
④CO2（SO2）______．
多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5（　　）
A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=______．
下列选项中，符合图所示关系的是（　　）
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系
C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系
下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是（　　）
A．质量是4g
B．体积是33.6L
C．电子数是3
D．分子数是1.5×6.02×1023个
与22g CO2所含分子数相等的水的质量为（　　）
A．44gB．22gC．18gD．9g
常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（　　）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

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