题目内容

将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）
A．[NH4+]＜[Cl-]B．[NH4+]＞[Cl-]
C．[NH4+]=[Cl-]D．[NH4+]与[Cl-]关系不确定
混合溶液呈中性，则[H+]=[OH-]，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，所以[NH4+]=[Cl-]，
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5（　　）
A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol
与22g CO2所含分子数相等的水的质量为（　　）
A．44gB．22gC．18gD．9g
常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）______0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c（H+）；
（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度．
有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg
c(H+)
c(OH-)
．下列表述不正确的是（　　）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）
对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）
A．pH＜3B．pH＞3C．pH=3D．无法确定
同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（　　）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH-）物质的量浓度各为多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网