题目内容
下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业
恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol
一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是( )
A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应
C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应
下列叙述正确的是( )
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?
B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中错误的是
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=4
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是：
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
——冶金工业
小学教材完全解读系列答案小学教材完全解读系列答案——冶金工业小学教材完全解读系列答案
2NO+O2
达到平衡状态的标志是
、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
,物质的量浓度由大到小的顺序为 。
积相同时,分别加
入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
TiCl4＋2CO
Ti＋2MgCl2