题目内容

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

练习册系列答案
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分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．8种

下列说法正确的是( )

A．可用和HCHO 为原料合成

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

在物质分类中，前者包括后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体 D．置换反应、氧化还原反应

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：____________；____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_____________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为__________________________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

普伐他汀是—种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生加成、取代、消去反应

C．其分子式为C23H35O7

D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应

将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是

①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3

A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业

C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3,还需要 ；

（2）试剂I的化学式为 ，判断试剂I已加过量的方法 ；

（3）试剂Ⅱ的化学式为 ②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；

（4）试剂Ⅲ的名称是 ③中发生反应的离子方程式为 ；

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

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