题目内容

混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010 mol·L－1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是________．

[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2

Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3]

答案：
解析：

Cl－


练习册系列答案
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常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
（2011?江苏）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
氨气与浓盐酸反应放出热量
氨气与浓盐酸反应放出热量
．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a　 g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H2SO4　溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
1，5，6
1，5，6
（填写步骤号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
．

 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

（1）通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
（2）实验中发现，阳极产生的气体的体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能的原因。
混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010 mol·L-1,向其中逐滴加入AgNO3溶液时，哪种离子先与Ag+生成沉淀？_______。［已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2;Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3·L-3］?

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