Question

常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．

Answer 1

分析：根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原本题浓度溶液中NaCl的质量，再根据ω=

氯化钠的总质量

溶液的总质量

×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数，根据c=

1000ρω

M

计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

解答：解：混合后溶液中NaCl的质量分数为：

20.0g ×14%+30.0g ×24%

20g+30g

×100%=20%；
混合溶液中NaCl的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0 mol/L．

点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解，掌握质量分数与物质的量浓度的关系．