题目内容
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。
（1）通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
（2）实验中发现，阳极产生的气体的体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能的原因。
见 解析
【试题分析】
解析：本题的关键是对图像的解读。刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完后，溶液中的H+开始放电生成H2，因此Ⅰ是672mLH2，阳极先是溶液中的Cl-放电生成Cl2，反应完后，溶液中的OH-开始放电生成O2，即Ⅱ是224mLCl2和448mLO2。根据电子守恒得：2n（Cu2+）+2n（H2）=2n（Cl2）+4n（O2）。
（1）①由于n（Cl-）=2×0.224L/22.4L?mol-1=0.0200mol，所以c（NaCl）＝0.0200mol/0.200L=0.100mol?L-1；
又由于2n（Cu2+）+2×0.672L/22.4L?mol-1＝2×0.224L/22.4L?mol-1+4×0.448L/22.4L?mol-1，n（Cu2+）＝0.0200mol。所以c（CuSO4）＝0.0200mol/0.200L=0.100mol?L-1。
②根据溶液中H+与OH－此消彼长原则，t2时溶液中的n（H+）=4n′（O2）=4×0.00500mol=0.0200mol，即可求得pH＝1。
（2）阳极产生的Cl2和O2在水中的溶解度明显大于阴极产生的H2。
练习册系列答案
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案
期末集结号系列答案
相关题目
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
