四种短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大.A与C.B与D均为同主族元素.它们的原子序数之和为36.最外层电子数之和为14,A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是( ) A.A.B.D三种元素形成的化合物中一定是强酸B.B元素在地壳中的含量一定最高C.C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族D.D元素与氢元素形成化合物的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是（　　）

A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸

B、B元素在地壳中的含量一定最高

C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

D、D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为

14-1×2

=6，所以B为氧元素，D为硫元素．
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为

14-1×2

=6，所以B为氧元素，D为硫元素．
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，
A．A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，而硫酸是强酸、亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．B为O，在地壳中的含量一定最高，故B正确；
C．C元素为Na，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族，故C正确；
D．D元素与氢元素形成化合物的化合物为硫化氢，常温下一定为气体，故D正确；
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，选项A中亚硫酸为弱酸，题目难度不大．