Question

6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

Answer 1

分析 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二者在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进盐酸的挥发制取的氯气中含有氯化氢气体，依据氯气、氯化氢溶解性解答；
（3）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，据此写出方程式；
（4）根据氯气能够与氢氧化钠溶于反应的性质来确定尾气处理的方法．

解答 解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进盐酸的挥发制取的氯气中含有氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢极易溶于水，所以E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；
（3）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，
故答案为：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）氯气是酸性气体，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，G处接NaOH溶液的尾气处理装置；
故答案为：G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

点评 本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质等，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．