Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂,有一半Br-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（  ）

A.  0.0075 mol·L^-1   　B.   0.008mol·L^-1   　

C.  0.075mol·L^-1  　   D.   0.08mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】设原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都是x。由于Br₂能氧化H₂SO₃ ，所以亚硫酸的还原性强于溴化氢的，即氯气首先氧化亚硫酸。则根据电子的得失守恒可知，0.1x×2＋0.1x×0.5×1＝0.01×2，解得x＝0.08mol/L，答案选D。